Заряд батареи. Электрохимические преобразования

RSS

В разделе: 1

При приложении электрического напряжения к выводам электродов в электролите происходит электрохимическая реакция, вследствие которой сульфат свинца и дистиллированная вода распадаются на диоксид свинца (РЬ02), чистый свинец (РЬ) и серную кислоту (H2S04). Диоксид свинца осаждается на положительном электроде, чистый свинец — на отрицательном, а серная кислота растворяется в электролите. Батарея заряжается, превращая приложенную электрическую энергию в накопленную химическую. Плотность электролита при этом повышается до номинального значения.
При подсоединении к выводам батареи внешних потребителей во внешней цепи течет электрический ток и происходит разряд батареи. При этом накопленная химическая энергия переходит в отдаваемую электрическую, на положительном и отрицательном электродах осаждается получаемый в процессе химической реакции сульфат свинца и в электролит выделяется вода, уменьшая при этом плотность электролита.
Таким образом, плотность электролита может служить критерием степени разряда аккумуляторной батареи.
Формула электрохимических преобразований в батарее имеет следующий вид:
разряд
Pb02 + Pb + H2S04 = 2PbS04 + 2 Н20 заряд
Конструкция аккумуляторной батареи (12 В) показана на рис. 3.1. В корпусе (моноблоке) 10 из пластмассы на ребрах установлены шесть гальванических элементов. Наличие ребер необходимо для исключения возможности замыкания пластин осыпающимся в процессе эксплуатации их материалом. Положительные и отрицательные электроды каждого гальванического элемента объединены общими межэлементными соединениями (борнами) 7. В необслуживаемых аккумуляторных батареях отсутствуют резьбовые пробки, так как в процессе эксплуатации не требуется доливка электролита или дистиллированной воды.